这个涉及到二氧化氯在实际应用中的一个关键特性。

答案：是的，二氧化氯在酸性条件下不仅会分解，而且其分解速度会显著加快，同时这个过程也伴随着挥发。

下面我们来详细解释一下：

1. 分解反应

二氧化氯在酸性环境中不稳定，会发生歧化反应（自身氧化还原）而分解。主要的分解产物包括氯酸盐、亚氯酸盐和氯气。

一个典型的分解反应可以表示为：

5ClO₂ + 2H⁺ → 4ClO₂ + Cl⁻ + 2H⁺ (这个写法不准确，只是为了示意在H+参与下ClO₂转化成ClO₂⁻和ClO₃⁻)

更准确的描述是：酸性条件促进了以下反应：

5ClO₂ + 2H₂O → 4H⁺ + 4ClO₂⁻ + ClO₄⁻ (不完全，实际更复杂)

或者更简单地理解，在强酸和光照下，它会迅速分解生成氯气(Cl₂)、氧气(O₂)等。

关键点： 酸（H⁺）是这个分解反应的催化剂或反应物。溶液的pH值越低（酸性越强），二氧化氯的分解速度就越快。

2. 挥发性

二氧化氯本身在常温下就是一种黄绿色至橙色的气体。我们通常使用的是其水溶液，或者通过化学发生器现场制备。

物理性质： 二氧化氯是一种易溶于水的气体，但其在水中的溶解度是有限的，并且会随着温度升高而降低。

分解产物的影响： 当它在酸性条件下分解时，可能会产生氯气(Cl₂)等其他气体。这些气体的生成和溢出，会搅动溶液，从而促进尚未分解的二氧化氯分子从液体中逸出，即挥发。

动态平衡破坏： 溶液中的二氧化氯和空气中的二氧化氯存在一个气液平衡。分解反应不断消耗水中的二氧化氯，使得溶液中的浓度降低，这会打破平衡，促使更多的二氧化氯从液相挥发到气相，以重建平衡。

总结与实际情况

稳定性与pH的关系： 二氧化氯的水溶液在中性或弱碱性（pH 8-9） 条件下相对最稳定。这也是商业二氧化氯稳定液通常为碱性（常加入氢氧化钠或碳酸钠作为稳定剂）的原因。

活化过程： 在实际消毒应用中，为了快速发挥二氧化氯的强大氧化杀菌能力，恰恰需要将其“活化”。酸化就是最常用的活化方法。例如，使用柠檬酸、盐酸等酸性活化剂加入到稳定的亚氯酸盐溶液中，使其在酸性条件下迅速生成高浓度的二氧化氯气体或溶液，立即投入使用。

应用实例：

空间消毒/熏蒸： 通过酸化亚氯酸钠溶液，快速释放出高浓度的二氧化氯气体，用于对房间、车间进行密闭熏蒸消毒。这直接利用了其在酸性条件下分解/生成并挥发的特性。

水处理： 在水处理过程中，需要控制好pH，既要保证二氧化氯的活性，又要防止其过快分解失效。通常建议在弱酸性至中性范围内使用效率最高。

结论：

二氧化氯在酸性条件下会发生加速分解，同时由于其自身的气体性质和分解过程产生的搅动，会显著促进其挥发。 因此，在储存二氧化氯溶液时，应避免酸性环境以保持其稳定；而在需要立即使用其强氧化性时，则通过酸化来“激活”它，并利用其挥发性进行气相消毒。